Презентация по химии для учащихся 9 Класса при изучении темы : Железо и его соединения. много дополнительного материала. . Предложена разработка полной темы в виде презентации как. + Презентация к уроку химии (9 класс) по теме: Презентация по химии " Бенефис железа" | скачать бесплатно. Слайд 1. Планета –Марс. Слайд 2. Железо Слайд 3. Fe + 5. 6, +2, +3.
Мягкое, ковкое, тягучее. Окисление – ржавчина. Пассивация кислотами. Слайд 4. Fe (железо)Порядковый номер: 2. Период: IV Группа: VIII Подгруппа: В Электронное строение атома: Визитная карточка железа Строение атома железа. S2,2. S2 p. 6, 3. S2 p. 6,3d 6,4. S2 Слайд 5. ![]() ![]() Данная презентация разработана в рамках изучения курса химии в 9-м классе и посвящена теме " Железо ". Из работы Вы узнаете о положении. В презентации даны основные моменты урока, которые можно ![]() Проверка домашнего здания Слайд 6. Железо – восстановитель. Атомы Fe отдают электроны не только с последнего уровня, приобретая С. О.+2, но способны отдавать 1е с предпоследнего уровня, принимая при этом С. О. + 3 Слайд 7. Fe S,Cu, HClразб. H2. SO4 р. Cl. 2, HNO3. O2, H2. O +2 +3 Слайд 8. ![]() Возможные соединения железа Слайд 9. Проверь уравнения реакций Слайд 1. Fe + 2. HCl = Fe. Cl. 2 + H2. Р. И. О. Fe + 2. H+ + 2. Cl = Fe. 2+ + 2. Cl- +H2. Fe + 2. H+ = Fe. 2+ + H2. О. В. Р. Fe. 0 + Cl. Fe+3 Cl- 1. 3Fe. 0 - 3e Fe+3 окисляется, восстановитель. Cl. 02 +2e 2. Cl- 1 восстанавливается, окислитель 2. Fe. 0 + 3. Cl. 02 = 2. Fe+3. Cl- 1. 3 3. Fe. 0 + 2. O0. 2 Fe O- 2. Слайд 1. 1Муниципальное образовательное учреждение. Быстрогорская общеобразовательная средняя школа. Тацинского района Ростовской области Слайд 1. Эпиграф Слайд 1. 3Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман. Слайд 1. Действие I Слайд 1. Оксиды Основания(гидроксиды Слайд 1. СОЕДИНЕНИЯFe. O(Основной характер) Fe(OH)2(основной)Fe. O3(амфотерный) Fe(OH)3 (амфотерный) Fe Fe (легко переходит) Увеличение кислотных свойств Слайд 1. Магнитный железнякмагнетит Fe. O4 Красный железнякгематит Fe. O3 Бурый железняк. Лимонит. 2 Fe. 2O3•3. H2. O Железный или серныйколчедан (пирит)Fe. S2 Слайд 1. 8Нахождение в природе. Слайд 1. 9Действие II Слайд 2. Проверь себя Слайд 2. Генетический ряд Fe+2. Fe+2 Fe. Cl. 2 Fe(OH)2 Fe. OГенетический ряд Fe+3. Fe+3 Fe. Cl. 3 Fe(OH)3 Fe. O3 Слайд 2. 2Проверь себя Слайд 2. Fe + 2. HCl = Fe. Cl. 2+ H2. Fe. Cl. Na. OH = Fe(OH)2 + 2. Na. Cl. Fe(OH)2 Fe. O + H2. O. 2. Fe + 3. Cl. 2 2. Fe. Cl. 3. Fe. Cl. 3 + 3. Na. OH = Fe(OH)3 + 3 Na. Cl. 2. Fe(OH)3 t Fe. O3 + 3. H2. O Слайд 2. Презентация 1 Слайд 2. Действие III Слайд 2. Тест: «Порядок ли у вас с железом». Слайд 2. 71 Часто ли вы чувствуете усталость или подавленность? Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос, ногтей? Теряли ли вы в последнее время много крови? Занимаетесь ли вы профессиональным спортом? Вы редко или совсем не едите мясо? Выпиваете ли вы более 3- х чашек кофе в день? Вы едите мало овощей? Слайд 2. 8Враги Fe Слайд 2. Компонент чая связывают Fe в труднорастворимую форму. Чашка чая, выпитая во время еды, сократит усвоение Fe на 2/3. Если чай выпить после приёма пищи, то организм не досчитается 4. Fe. Если за 1 час до еды, то он останется в неприкосновенности. Слайд 3. 0Врагами являются молочные продукты и яичные желтки. Слайд 3. 1Действие IV Слайд 3. Реактивом на ионы Fe+2 являются ионы OH- Fe 2+ 2. OH- = Fe (OH)2. Реактивом на ионы Fe. OH- Fe. 3+ + 3. OH- = Fe(OH)3. Ещё одним реактивом на Fe 2+ и Fe. KCNS роданид калия (натрия,аммония) Слайд 3. Презентация 2 Слайд 3. Действие V Слайд 3. Калометрическая шкала Слайд 3. Действие VI Слайд 3. Сегодня я узнал (а)_________________________Я удивился (лась)_________________________Теперь я умею ____________________________Я хотел (а) бы _____________________________Мои ощущения на уроке ____________________ Слайд 3. Допишите предложения, посвященные сегодняшнему уроку: Слайд 3. Если интересно… Слайд 4. Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи науно- популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др. Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.
0 Comments
Leave a Reply. |
AuthorWrite something about yourself. No need to be fancy, just an overview. Archives
December 2016
Categories |